Question

9．PbS溶于稀HNO₃時發(fā)生如下反應：3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
（1）在化學方程式上標明該反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，被氧化的元素是S，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是2：3
（3）當反應中轉移1.5mole^-時，生成NO的體積（標準狀況）是11.2L．

Answer 1

分析 3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：（1）3PbS+8HNO₃═3Pb（NO₃）₂+3S↓+2NO↑+4H₂O中，S元素的化合價由-2價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應轉移6e-，雙線與單線表示電子轉移為，故答案為：；
（2）S元素失去電子被氧化，由反應可知，3mol還原劑PbS與2mol氧化劑硝酸轉移電子相同，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是，故答案為：S；2：3；    
（3）當反應中轉移1.5mole^-時，生成NO的體積（標準狀況）是1.5mol×$\frac{2}{6}$×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．