Question

（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的陰離子	Cl- Br- I- ClO- AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如下圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有 ；

不能確定是否含有的陽離子有 ，

要確定其存在可補充做的實驗是 ；

肯定不存在的陰離子有 。

（2）若經檢測，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況下）的關系如下圖所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I-)	amol	0	0

①當通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為： ；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質的量濃度之比為 ；

 

Answer 1

（1）H+、Al3+、NH4+(3分) K+(2分) 焰色反應（2分） ClO-、AlO2-(2分)

（2）①Cl2+2I- ＝I2+2Cl- （2分）② 10:15:4（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)第一段，沒有生成沉淀，說明一定含有氫離子，故肯定不含有ClO‑、AlO2-，生成沉淀在后面完全溶解，說明一定含有鋁離子；根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應不產生沉淀，說明一定含有銨根離子；即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+；肯定不含有ClO‑、AlO2-；可能含有K+、Cl-、Br-、I-；檢驗鉀離子是否存在可以用焰色反應；

（2）①n（Cl2）＝2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，通入氯氣，先與I-反應，生成單質碘，方程式為：Cl2+2I-＝I2+2Cl-；

②2.8L時，n（Br-）=1.5mol，故原溶液中n（Br-）＝1.5mol；n（Cl-）＝0.125×2＝0.25mol，n（I-）=0.25mol，故原溶液中n（Cl-）＝1.25－0.25＝1mol；5.6L時，n（Br-）＝1.5－1.4＝0.1mol，n（I-）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n（I-）＝0.25+0.15＝0.4mol；故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為：1：1.5：0.4=10：15：4。

考點：考查離子共存與離子檢驗以及氧化還原反應的有關計算