常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2－、、、Na＋

B．由水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、、、K＋

C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、、

 

A

【解析】

試題分析：A、酚酞變紅說明溶液呈堿性，離子間互不發(fā)生反應，A正確；B、溶液可能呈酸性也可能呈堿性，無論在酸性還是堿性條件下，碳酸氫根離子都不能大量共存，B錯；C、溶液呈酸性，亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下不能大量共存，C錯；D、碳酸根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D錯；所以答案選A

考點：考查離子共存的相關(guān)知識點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是：

A．m=2，R3+是還原產(chǎn)物 B．m=6，R3+是氧化產(chǎn)物

C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物 D．m=8，R3+是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，

在催化劑作用下反應生成甲醇，

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中不合理或不嚴密的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱

B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱

D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟（2）需要用到分液漏斗

C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

/在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則下列選項不正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是

A.4:3 B.3:4 C.2:1 D.1:1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+ NH4+ Al3+ K+

可能大量含有的陰離子

Cl- Br- I- ClO- AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如下圖所示。

則該溶液中確定含有的離子有 ；

不能確定是否含有的陽離子有 ，

要確定其存在可補充做的實驗是 ；

肯定不存在的陰離子有 。

（2）若經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況下）的關(guān)系如下圖所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積（標準狀況）

2.8L 

5.6L

11.2L 

n (Cl-)

1.25mol

1.5mol

2mol

n (Br-)

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I-)

amol

0

0

①當通入的Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為： ；

②原溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量濃度之比為 ；

 

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