7．實驗室利用4HCl（濃）十MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備Cl2．
①含有4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)；
②足量的濃鹽酸與1mol MnO2反應(yīng)；
兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？

分析 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，但稀鹽酸和二氧化錳在加熱條件下不反應(yīng)，所以①中濃鹽酸在反應(yīng)中濃度達(dá)到一定程度時就不和二氧化錳反應(yīng)了，導(dǎo)致生成的氯氣物質(zhì)的量小于1mol，②中濃鹽酸足量，當(dāng)二氧化錳完全反應(yīng)時生成1mol氯氣，所以二者產(chǎn)生的氯氣不一樣多，
答：二者產(chǎn)生的氯氣不一樣多；因為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣而稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)①中濃鹽酸在反應(yīng)中濃度達(dá)到一定程度時就不和二氧化錳反應(yīng)了，②中濃鹽酸足量，所以前者生成的氯氣小于后者．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確濃鹽酸、稀鹽酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)①中鹽酸濃度的變化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關(guān)于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個中子
B．${\;}_{15}^{52}$P的相對原子質(zhì)量為32
C．${\;}_{15}^{52}$P原子的質(zhì)量數(shù)是17
D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子；
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保籜和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱是乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）變?yōu)?molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
436kJakJ369kJ
則表中a為（　�。�
A．200B．230C．260D．404

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的氣體X的分子式．
注射囂A中裝有氣體X，推動注射器使氣體X慢慢通過裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B．使之完全反應(yīng)．得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．B管中的黑色粉末變成紅色粉末；在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到0.28g氮氣．已知，相同條件下，氣體X相對H2的密度為16．試回答下列問題：
（1）實驗前應(yīng)迸行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）理論上C管中收集到的水的質(zhì)量0.36g．
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol，X的分子式為N2H4．
（4）B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質(zhì)量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠(yuǎn)大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
C．20mL0.1mol•L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol•L-1鹽酸混合后的溶液中：
2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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