8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　�。�
A．CH3（CH2）4CH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH=CHCH3D．（CH3）3C-C≡C-CH3

分析 常見具有平面形結(jié)構(gòu)的有機(jī)物有苯、乙烯、甲醛，可在此基礎(chǔ)上結(jié)合甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．CH3（CH2）4CH3中碳鏈呈立體鋸齒形，所有碳原子一定不在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH2CHO中含有3個(gè)碳原子，三點(diǎn)共面，所有碳原子一定處于同一平面上，故B正確；
C．CH3CH=CHCH3相當(dāng)于乙烯中的2個(gè)H分別被甲基取代生成的，即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定處于同一平面上，故C正確；
D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是ab．
a．放出熱量多節(jié)約能源    b．減少對(duì)環(huán)境的污染
（2）為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據(jù)反應(yīng)②，請(qǐng)計(jì)算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（5）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當(dāng)有1 mol Na+通過陽離子交換膜時(shí)，a極生成氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極的電極反應(yīng)式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分?jǐn)?shù)）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某一溶液里可能含有的離子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-．請(qǐng)閱讀下列敘述后完成后面的空格內(nèi)容．
（1）當(dāng)溶液中存在大量的H+時(shí)，溶液中不能存在的離子是CO32-、SO32-；
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能存在的離子是SO42-、CO32-、SO32-；
（3）向溶液通入足量氯氣時(shí)，離子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由氯苯制取1，2，3，4-四氯己烷，步驟如下：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式AB．
（2）填寫每步所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)；b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)，只須填寫字母）：③b．
（3）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號(hào)表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1mol A2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時(shí)在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡
D．2min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關(guān)于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個(gè)中子
B．${\;}_{15}^{52}$P的相對(duì)原子質(zhì)量為32
C．${\;}_{15}^{52}$P原子的質(zhì)量數(shù)是17
D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期常見的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個(gè)電子；
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）Z元素形成簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱是乙酸．

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同步練習(xí)冊(cè)答案