Question

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）0～10s內A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產(chǎn)生的影響是CD．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質的物質的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個過程中物質B的轉化率為50%．

Answer 1

分析 某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，當反應進行到10s末達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol，則：
A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：2 3 0
變化量（mol）：1.2 1.2 2.4
平衡量（mol）：0.8 1.8 2.4
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
（2）B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為=$\frac{B的物質的量}{總物質的量}$×100%；
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，壓強增大一倍，反應前后氣體的體積不變，正逆反應增大相同倍數(shù)，平衡不移動；
（4）可能反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；
（5）A．通入He氣，反應混合物各組分濃度不變，平衡不移動；
B．使用催化劑不影響平衡移動；
C．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；
D．再充入1molA和1.5molB等效在原平衡基礎上壓強增大0.5倍，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動；
（6）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
再向容器內其中充入2molA和1molB，等效為開始充入4molA和4molB，反應前后氣體的體積不變，用物質的量代替濃度代入K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）×c（B）}$計算平衡常數(shù)，設平衡時C為xmol，表示出平衡時各組分物質的量，再結合平衡常數(shù)列方程計算解答．

解答 解：某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，當反應進行到10s末達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol，則：
           A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：2    3     0
變化量（mol）：1.2  1.2   2.4
平衡量（mol）：0.8  1.8   2.4
（1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10s}$=0.06mol/（L．min），故答案為：0.06mol/（L．min）；
（2）B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為$\frac{1.8}{0.8+1.8+2.4}$=36%，故答案為：36%；
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，壓強增大一倍，反應前后氣體的體積不變，正逆反應增大相同倍數(shù)，平衡不移動，各物質物質的量不變，但濃度均加倍，
故選：CD；
（4）A．混合氣體總質量不變，容器容積不變，密度為定值，故A錯誤；
B．混合氣體的總質量不變，總物質的量不變，平均摩爾質量始終不變，故B錯誤；
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變說明到達平衡，故C正確；
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變說明到達平衡，故D正確，
故選：CD；
（5）A．通入He氣，反應混合物各組分濃度不變，雖然平衡不移動，但總氣體的量增大，C的百分含量減小，故A不符合；
B．使用催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，C的百分含量不變，故B符合；
C．正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，故C不符合；
D．再充入1molA和1.5molB等效在原平衡基礎上壓強增大0.5倍，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，C的百分含量不變，故D符合，
故選：BD；
（6）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
再向容器內其中充入2molA和1molB，等效為開始充入4molA和4molB，反應前后氣體的體積不變，用物質的量代替濃度計算K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）×c（B）}$=$\frac{2.4{\;}^{2}}{0.8×1.8}$=4，
設平衡時C為xmol，則：
          A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4 4  0
變化量（mol）：x  x 2x
平衡量（mol）：4-x 4-x 2x
則$\frac{（2x）{\;}^{2}}{（4-x）×（4-x）}$=4，解得x=2，則平衡時B的轉化率為$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%，
故答案為：不變；50%．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算、平衡狀態(tài)判斷等，注意利用等效思想進行分析解答，理解等效平衡規(guī)律．