12．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到15mL氫氣，另取一份等質(zhì)量的該有機物和足量的NaHCO3反應得20mL二氧化碳；則該有機物可能是（　�。�
A．HOOC-COOHB．HOCH2CH（OH）COOHC．HOOCCH（OH）CH2COOHD．CH2OHCH2OH

分析 有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的二氧化碳的氣體體積較大，據(jù)此結(jié)合選項利用代入法判斷．

解答 解：有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，該有機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH，該有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的二氧化碳的氣體體積較大，氣體體積之比為3：4，
A．HOOC-COOH中含有羧基-COOH，1mol乙二酸與鈉反應生成1mol氫氣，1mol乙二酸與碳酸氫鈉反應生成2mol二氧化碳，相同條件下，氣體體積之比為1：2，故A錯誤；
B．HOCH2CH（OH）COOH含有2個羥基、1個羧基，1mol有機物與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸氫鈉反應生成1mol二氧化碳，相同條件下，二氧化碳的體積小于氫氣的體積，故B錯誤；
C．HOOCCH（OH）CH2COOH含有1個羥基、2個羧基，1mol有機物與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸氫鈉反應生成2mol二氧化碳，相同條件下，二氧化碳的體積大于氫氣的體積，氣體體積之比為3：4，故C正確；
D．CH2OHCH2OH中只含羥基-OH，不能與碳酸氫鈉反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷、官能團性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)等，難度中等，掌握官能團的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，注意利用代入法進行驗證．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的本質(zhì)是有元素化合價的升降
C．強氧化劑與強還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應
D．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.3g 鈉、2.4g 鎂、2.7g鋁分別投入到含0.01mol HCl的鹽酸溶液中產(chǎn)生氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1：1B．10：1：1C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
 I．現(xiàn)用1.0×10-4 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的雙氧水溶液．反應離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．填空回答問題：
（1）該滴定實驗所需儀器為下列中的ADE．
A．酸式滴定管（50mL）  B．堿式滴定管（50mL）  C．量筒（10mL）  D．錐形瓶
E．滴定管夾  F．膠頭滴管  G．漏斗
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因：酸性KMnO4溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a） mL比實際消耗KMnO4溶液的體積�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保鶕�(jù)（b-a） mL計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
 II．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀． 將沉淀用稀硫酸處理得弱酸H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點時用去20.0mL 1.0×10-4 mol•L-1的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱．依據(jù)你設計的實驗方案，回答下列問題：
（1）實驗原理：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；（用化學方程式表示）
（2）實驗中所需的化學儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿．
（3）實驗探究：取少量反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L H2O所含的電子數(shù)為5NA
B．0.1molFe原子變成 Fe3+時失去的電子數(shù)為O.3NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分子數(shù)為相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）0～10s內(nèi)A的平均反應速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為36%．
（3）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的1/2時，對反應產(chǎn)生的影響是CD．
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變   B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數(shù)之比不隨時間而改變
D．在隔熱條件下，體系的溫度不隨時間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應達平衡C的百分含量不變的是BD．
A．通入He氣   B．使用催化劑     C．升高溫度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變再向其中充入2molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），整個過程中物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定條件下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到平衡時生成0.67mol CO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol

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