Question

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L^-1 H₂SO₄、2mol?L^-1 H₂SO₄、18.4mol?L^-1 H₂SO₄
實驗一：甲組同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4 于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的 Cu、Fe、 Mg．	鎂反應速率比鐵快， 銅不反應	（1）

（2）甲組同學的實驗目的是

 

；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是

 

．
實驗二：乙組同學為了研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，設計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：

 

；
（4）乙組同學應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

 

：
（5）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）金屬活潑性不同，反應速率不同；
（2）甲組實驗中，金屬不同，酸相同；控制變量法要求溫度等外因相同；
（3）由實驗探究不同濃度的硫酸對反應速率的影響可知，則選相同金屬，不同濃度酸即可；
（4）乙組同學應該測定時間及氣體的體積；
（5）此實驗忽視了溫度應相同．

解答： 解：（1）由實驗現(xiàn)象可知，鎂反應速率比鐵快，銅不反應，則金屬活潑性不同，反應速率不同，結論為金屬性越強化學反應速率越快，
故答案為：金屬性越強化學反應速率越快；
（2）甲組實驗中，金屬不同，酸相同，則該實驗研究物質性質對化學反應速率的影響；控制變量法要求溫度等外因相同，
故答案為：研究物質性質對化學反應速率的影響；溫度相同；
（3）由實驗探究不同濃度的硫酸對反應速率的影響可知，則選相同金屬，不同濃度酸即可，則選給定的金屬鎂或鐵和不同濃度的酸反應，來確定酸的濃度對反應速率的影響，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應生成的是二氧化硫，而不是氫氣，所以試劑為鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；
（4）乙組同學應該測定時間及氣體的體積，從而計算反應速率，則實驗數(shù)據(jù)是測一定時間內產生氣體的體積，故答案為：測一定時間內產生氣體的體積；
（5）因溫度影響反應速率，則此實驗忽視了溫度應相同，故答案為：溫度對反應速率的影響．

點評：本題考查化學反應速率的影響及探究，側重實驗探究能力和分析能力的考查，注意物質本性為確定反應速率的內因，把握外因對反應速率影響及控制變量法分析實驗方案，題目難度中等．