12．如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請(qǐng)回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

分析 ①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此判斷．

解答 解：①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2COOH既可發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)
B．某有機(jī)化合物完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
D．酸性條件下CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)元素周期表和元素周期律的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．d區(qū)元素全部是金屬元素B．第IA元素從上到下熔沸點(diǎn)依次降低
C．短周期元素從左到右I1依次增大D．電負(fù)性最大的元素是He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12CB．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把新制的Cu（OH）2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數(shù)目小于2NA
B．常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
C．將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
D．1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，目前寧夏境內(nèi)的空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣，NO 和CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1．
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）．NO轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：

已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：
（1）濾渣1的主要成分為SiO2．
（2）電解脫銅：金屬銅在陰極析出．
（3）①用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O．
②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）從濾液2中獲得NiSO4．6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖2如下：
①A極的電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni和2H++2e-=H2↑．
②B極附近pH會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：H2O?H++OH-，OH-在B極放電使c（OH-）降低，平衡向右移動(dòng)，c（H+）增大，導(dǎo)致pH降低．
③若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni29.35 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B．某反應(yīng)的△H=-88kJ•mol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ•mol-1
C．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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