現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

C

解析試題分析：由圖可知，加入鐵粉后反應(yīng)先后順序是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；設(shè)HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2分別為xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe時(shí)沒(méi)有生成Fe2+，只生成1mol Fe(NO3)3，由系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得：n(HNO3)=4n(Fe)，則x=4；再加入1molFe時(shí)生成3molFe2+，說(shuō)明參加反應(yīng)的Fe(NO3)3為2mol，則y=1；最后加入1molFe時(shí)生成1mol Fe2+，說(shuō)明z=1；因此，該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3分別為1mol、1mol、4mol，三者的濃度之比為1∶1∶4，故C正確。
考點(diǎn)：本題以鐵及其化合物的重要性質(zhì)為線索，以圖像為載體，主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（  ）

A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑
B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D．2KClO32KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．鉍酸鈉難溶于水
C．該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子
D．該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說(shuō)法不正確的是 

A．氧化產(chǎn)物為 B．作氧化劑 
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- D．H2SO4起酸的作用 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當(dāng)向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時(shí)，下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有   mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對(duì)反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。

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