在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價,氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
A.2mol | B.2.5mol | C.3mol | D.4mol |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時若滴入BaCl2溶液,會產生白色沉淀。針對上述一系列變化,下列說法不正確的是( )
A.上述過程中,最終被還原的是NO3- |
B.從上述反應可以得出結論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 |
C.上述過程中,會產生一種無色難溶于水的氣體 |
D.假設通入的SO2完全反應,則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知NO2遇水發(fā)生反應:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3。實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體,而通入NaOH溶液中則可完全被吸收,通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是
A.HNO2非常不穩(wěn)定,其分解產物為NO和H2O |
B.NO2與水的反應機理:NO2先與水發(fā)生岐化反應生成HNO2和HNO3,HNO2再分解 |
C.HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 |
D.NO2通入NaOH溶液中,生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
反應①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是
A.兩個反應中均為硫元素被氧化 |
B.碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化 |
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2 |
D.反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)比為1︰5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是
A.用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡 |
B.用熱的純堿溶液清洗油污 |
C.用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱,來檢驗病人是否患糖尿病 |
D.在鐵質鍍件上鍍銅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是
A.KClO3和KIO3均屬于離子化合物,只含有離子鍵 |
B.反應過程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性I>Cl |
C.為防止反應的尾氣造成大氣污染,可以用飽和食鹽水吸收尾氣 |
D.制備KIO3的反應中I2被氧化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為
A.1∶1∶3 | B.1∶2∶4 | C.1∶1∶4 | D.1∶3∶1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是
A.膠體:組成物質的直徑是否在1nm~100nm之間 |
B.氧化還原反應:反應前后元素的化合價是否發(fā)生了變化 |
C.共價化合物:組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素 |
D.化學變化:是否有熱效應、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實驗現(xiàn)象 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH,獲得第一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ除去的離子是______。
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表,請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
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