將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

B

解析試題分析：鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，1.95g鋅的物質(zhì)的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol電子。氧化劑的物質(zhì)的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑在反應(yīng)中得到電子的個(gè)數(shù)是0.06mol÷0.02mol＝3個(gè)電子，所以其還原產(chǎn)物中M的化合價(jià)是＋5－3＝＋2價(jià)，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，針對性強(qiáng)，注重答題的靈活性。根據(jù)電子的得失守恒是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
復(fù)分解反應(yīng)：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
熱分解反應(yīng)： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是（  ）

A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．還原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D．熱穩(wěn)定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面　
B．該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑
C．相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S＞P＞Si
D．該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH3分子中就有0.3摩爾P－H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應(yīng)中的還原劑是      ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當(dāng) a +b ＝0．18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

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同步練習(xí)冊答案