Question

8．將 11.2g 銅鎂合金均分為兩份，向一份中加 200mL定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO 氣體 2.24L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�

• A． 6.4g
• B． 7.2g
• C． 8.0g
• D． 16．Og

Answer 1

分析 標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氧元素質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下2.24LNO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，
所以得到固體的質(zhì)量為：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8.0g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．