Question

20．在通常條件下，下列各組物質的熔點排列正確的是（　　）

• A． SiC＞C（金剛石）＞Si
• B． Al＞Mg＞Na
• C． H₂O＞H₂Se＞H₂S
• D． KCl＞NaCl＞LiCl

Answer 1

分析 A、原子晶體，鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高；
B、金屬離子的半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高；
C、分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高；
D、離子晶體中熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據此分析解答．

解答 解：A、鍵長順序：C-C＜Si-O＜Si-C，所以，熔沸點大小順序是：金剛石＞石英＞SiC，故A錯誤；
B、金屬離子的半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高，應為Na＜Mg＜Al，故B正確；
C、分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高，水分子間存在氫鍵，所以熔點越高，H₂O＞H₂Se＞H₂S，故C正確；
D、離子晶體中熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以LiCl＞NaCl＞KCl，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．