13．下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類(lèi)型全部相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同是（　�。�
A．CO2和 SiO2B．NaCl 和 HCl
C．（NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素）D．NaH 和 KCl

分析 根據(jù)晶體的類(lèi)型和所含化學(xué)鍵的類(lèi)型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，不同類(lèi)型的晶體的作用力不同，以此解答該題．

解答 解：A．都含有共價(jià)鍵，但CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)分別克服分子間作用力和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl為離子化合物，含有離子鍵，HCl為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．（NH4）2CO3為離子化合物，含有離子鍵，CO（NH2）2 （尿素）為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaH和KCl都為離子化合物，熔化時(shí)都克服離子鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類(lèi)型，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)這幾種晶體類(lèi)型的判斷能力，為高頻考點(diǎn)，注意把握晶體類(lèi)型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．濃度均為0.01mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100mL在一定條件下反應(yīng)：
3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCL
達(dá)到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），不影響平衡的是（　　）
A．氯化鐵B．氯化鉀C．硫氰化鉀D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：
元素部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)部分性質(zhì)
XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14
個(gè)電子		X有多種氧化物，如XO、XO2等
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)
的一半		Y元素能形成多種單質(zhì)
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6
W第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
（1）X的元素名稱(chēng)是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族．Z和W形成的化合物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N．
（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（6）氣體分子（YX）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出（YX）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．L、R 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率 L＜R
B．L 與 T 形成的化合物具有兩性
C．Q、T 兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性 Q＜T
D．L、Q 形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將 11.2g 銅鎂合金均分為兩份，向一份中加 200mL定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO 氣體 2.24L，若將另一份充分加熱至質(zhì)量恒重時(shí)，則生成的固體質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．7.2gC．8.0gD．16．Og

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．定量分析是化學(xué)常用方法之一．取一定量的樣品 Co（CH3COO）2•nH2O 在氮?dú)夥諊屑訜�，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量）隨溫度的變化如圖所示，圖中 A 點(diǎn)為 Co（CH3COO）2，B 是另一種鹽，C 為 Co3O4，D 為氧化物．

（1）A→B釋放的氣體為由兩種元素組成的純凈物，該氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3．
（2）寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Co3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，將NO2、NO、O2按一定體積比充滿一容器，倒置于水槽中，片刻后溶液充滿容器，則反應(yīng)前NO2、NO、O2的體積比為（　�。�
①1：1：1  ②4：3：1  ③4：24：19   ④4：24：7  ⑤任意比．
A．①B．②③C．①④⑤D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是（　　）
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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