對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       (NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹�、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                                                   (　　)

A．2∶3                     B．3∶2                     C．4∶3                     D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


    (一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示：
         
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第      步反應(yīng)決定。
②反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
   氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以3∶2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_(kāi)________。
(三)氫氣是合成氨的原料。“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                                  。
(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O。
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有______________ 。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變               B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 
C．混合氣的密度不變        D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時(shí)卻排放出大量的CO2。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：
           
(1)上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是                                       。
(2)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為              ，陰極的電極反應(yīng)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

①NaHCO3      ②Al2O3    ③Al(OH)3     ④Al      ⑤(NH4)2CO3

A．全部         B．①②③          C．①②③⑤         D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是

    A．CH4、H2O、Na+                    B．F2、Ar、HCl

    C．H3O+、NH4+、Na                   D．O2－、Mg2+、Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物   

B．Z的最高價(jià)含氧酸比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

C．W得電子能力比Q強(qiáng)          

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是(    )

A．按碳的骨架分類，上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴

B．乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子

C．在核磁共振氫譜中，對(duì)乙酰氨基酚分子有4個(gè)峰

D．貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

原子的第一至第四電離能分別是:  

I1=738kJ/mol   I2 = 1451 kJ/mol    I3 = 7733kJ/mol   I4 = 10540kJ/mol

D

元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3

E

元素是該周期電負(fù)性最大的元素

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有     個(gè)伸展方向，原子軌道呈       形。B與A能形成多種形式的化合物，其中BA5屬于離子晶體，其電子式為              。   

（2）C的單質(zhì)在一種常見(jiàn)的非金屬氧化物中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；其中的白色固體可用作耐火材料，它屬于        晶體。

（3）BE3 在常溫下是一種淡黃色的液體，構(gòu)成其晶體的微粒之間的作用力是            ，它遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                         ，該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是         （填元素的符號(hào)）。

（4）DO2氣體通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是              (　　)

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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