下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是

    A．CH4、H2O、Na+                    B．F2、Ar、HCl

    C．H3O+、NH4+、Na                   D．O2－、Mg2+、Ne

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

__(D)__＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開(kāi)_________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定   

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定       

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =              

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱(chēng)為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。

（3）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>           （用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                            。

寫(xiě)出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A．鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)

B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃，屬于原子晶體

C．金屬鉻采取體心立方堆積，則其堆積方式如右圖

D．某元素的電負(fù)性為1.5 ，它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

C．氫氧化鋁能溶于過(guò)量氨水

D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO

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