短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物   

B．Z的最高價(jià)含氧酸比X的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)

C．W得電子能力比Q強(qiáng)          

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

       

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol                                      B.b mol

C.a mol                                              D．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                                   （    ）

A．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA

B．將10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是：

A．固體碘轉(zhuǎn)化為紫紅色氣體，需吸收能量，因共價(jià)鍵被破壞

B．碳酸氫銨是離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵

C．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

D．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

    n(A)＝ n(B)＝________mol；

B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（　�。�

A. 7種          B. 6種           C. 5種          D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)，思考回答下列問(wèn)題。

(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？

 (2)Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？

 (3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？

 (4)鎂在空氣中充分燃燒，所得固體產(chǎn)物可能有哪些：________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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