【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

【答案】D
【解析】A項中鎂鋁均與其反應產生氫氣最多；B項中濃H2SO4使鋁鈍化；C項中KOH溶液不與鎂反應；D項中HNO3與鎂鋁反應不能生成氫氣。
【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A；H； G；乙；
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①反應② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ）

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置在空氣中易變質的是(　　)
①漂白粉�、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c　⑤燒堿⑥亞硫酸鈉�、吣懙\�、嘤不�
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗Ⅰ：下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。

（2）在收集氨時試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實驗Ⅱ：為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中橙黃色溶液顏色變深時，關閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中．下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度
D.Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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