Question

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L，則

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.2		0	0
各物質(zhì)的濃度變化量（molL﹣1）	0.16		0.08	0.08
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.04		0.08	0.08

平衡時(shí)c（H2）=c（I2）=0.08mol/L，c（HI）=0.04mol/L，

則K= =4，

答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4

（2）解：在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，設(shè)HI轉(zhuǎn)化了x；則

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.4		0	0
各物質(zhì)的濃度變化量（molL﹣1）	x		0.5x	0.5x
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.4﹣x		0.5x	0.5x

K= =4，

解得：x=0.32 mol；

碘化氫轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%

所以平衡時(shí)c（H2）= =0.16mol/L；

答：平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率為80%，氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.16mol/L

【解析】（1）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L，則

	2HI（g）		H2（g）+	I2（g）
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.2		0	0
各物質(zhì)的濃度變化量（molL﹣1）	0.16		0.08	0.08
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）	0.04		0.08	0.08

利用平衡的濃度計(jì)算K，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；（2）設(shè)轉(zhuǎn)化的碘化氫為x，利用三段法得出各物質(zhì)的平衡濃度，平衡常數(shù)與（1）相同，以此來計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．