Question

【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Mg2+、Cl- CO32-、SO42- K+、Na+ 是 溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-

【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為： Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；

⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。