11．下列分子中，分子間不能形成氫鍵的是（　�。�
A．NH3B．HFC．C2H5OHD．CH4

分析 氫鍵結(jié)合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素．

解答 解：A．氨氣分子間能形成氫鍵，表示為：N-H…N，故A不選，
B．氟化氫分子間能形成氫鍵，表示為：F-H…F，故B不選，
C．乙醇分子間能形成氫鍵，表示為：O-H…O，故C不選；
D．甲烷中碳原子的電負(fù)性不大，故分子間不能形成氫鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氫鍵的形成條件，難度不大．要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示．

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液E加氫氧化鈉共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)：2MmO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選項中選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．a(chǎn)．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用如圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進(jìn)行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時間（min）
①10 蒸餾水5 m 
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m
（1）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準(zhǔn)確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗，打開止水夾，上下移動有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度變化，若干燥管中的液面與玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，則氣密性良好．
（2）實驗①④的主要目的是證明硫酸根離子對H2O2分解無催化效果．
（3）實驗②中選用試劑的體積v1=5mL．
（4）實驗③中選用的試劑M是Fe2（SO4）3；若正確選用試劑進(jìn)行實驗，測得收集V mL O2所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列兩種方案制備氫氧化鋁：
方案一：2.7g Al $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3沉淀
方案二：2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀鹽酸}{→}$Al（OH）3沉淀
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液
B．方案二比方案一生成更多的氣體
C．在M點(diǎn)時，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程．
（1）BaCl2（HCl）：試劑：BaCO3離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（2）02（CO2）：試劑NaOH溶液離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O 
（3）SO42-（CO32-）試劑稀硫酸離子方程為CO32-+2H+═H2O+CO2↑
（4）鹽酸（硫酸）：試劑氯化鋇離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）NaOH（NaCO3）：試劑氫氧化鈣離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（6）NaCl（CuCl2）：試劑氫氧化鈉離子方程式為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是 （　　）
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．將氫氣和氯氣混合光照，能安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，Cl2既被還原，同時又被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．沒食子酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，有吸濕性，對光不穩(wěn)定，發(fā)生分解，耐高溫性差．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．分子式為C10H13O5B．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．易溶于水、乙醇、苯等溶劑D．裝于無色玻璃瓶中，密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol•L-1．在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•s-1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為50%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol•L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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同步練習(xí)冊答案