13．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、加聚、加成等反應
B．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中都有5種不同的氫原子
C．氨甲環(huán)酸與氨甲苯酸互為同分異構體
D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能與NaOH溶液反應

分析 氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸的相同點是都含有氨基和羧基，不同點是氨甲環(huán)酸不含苯環(huán)，氨甲苯酸含有苯環(huán)，根據(jù)物質的官能團判斷可能具有的性質．

解答 解：A．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、但氨甲環(huán)酸不能發(fā)生加成、加聚反應，氨甲苯酸能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．由結構可知氨甲環(huán)酸有7種不同的氫原子，氨甲苯酸有5種不同的氫原子，故B錯誤；
C．二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都含有羧基，可與氫氧化鈉反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握有機物官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下：


序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：
①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．
有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．吸熱反應一定不能在常溫下進行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．霉酚酸（Mycophenolic acid）是一種生物活性化合物．下列有關霉酚酸的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1mol霉酚酸最多可與3molH2反應
B．處于同一平面的碳原子至多9個
C．只有2個官能團
D．分子式為：C17H20O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Y單質可用于鋼軌的焊接
D．原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室中可用K35ClO3和濃H37Cl反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O；
氧化產物是Cl2；還原產物是Cl2；氧化產物與還原產物物質的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質量是73.3g/mol；產生71.00g的氯氣電子轉移數(shù)目為1.6NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　�。�
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側鏈影響，易被氧化
C．側鏈受苯環(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產生的OH-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO32-水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO32-═BaCO3↓（白色），由于CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對于鹽AmBn的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．
（4）已知KSP （Ag2CrO4）=1.12×10-12，將等體積的4×10-3mo1•L-1的AgNO3和4×10-3mo1•L-1K2CrO4混合，能產生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．

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