Question

5．（1）實驗室中可用K³⁵ClO₃和濃H³⁷Cl反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；
氧化產(chǎn)物是Cl₂；還原產(chǎn)物是Cl₂；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1；得到氯氣的摩爾質(zhì)量是73.3g/mol；產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.6N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平該反應(yīng)．
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）用K³⁵ClO₃和濃H³⁷Cl反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，K³⁵ClO₃中氯原子化合價降低做氧化劑生成還原產(chǎn)物，6H³⁷Cl中有5H³⁷Cl的氯原子化合價升高做還原劑生成氧化產(chǎn)物，再根據(jù)氯原子守恒，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化及質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物和生成物，并配平反應(yīng)方程式、判斷還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）用K³⁵ClO₃和濃H³⁷Cl反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的方程式為K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，K³⁵ClO₃中氯原子化合價降低做氧化劑生成氯氣為還原產(chǎn)物，6H³⁷Cl中有5H³⁷Cl的氯原子化合價升高做還原劑生成氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：1，再根據(jù)氯原子守恒，生成的Cl₂中，³⁵Cl與³⁷Cl個數(shù)比為1：5，所以得到氯氣的摩爾質(zhì)量是$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3g/mol，又K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O，反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，所以產(chǎn)生71.00g的氯氣電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為$\frac{71}{73.3}$×$\frac{5}{3}$=1.6mol即1.6N_A，
故答案為：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O；Cl₂；Cl₂；5：1；73.3g/mol；1.6N_A；
（2）由氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等進(jìn)行配平：鎳元素的化合價降低了2價，磷元素的化合價升高的2價，所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為：H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-+═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺，
故答案為：1；1；H₂O；1；1；2H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．