Question

3．（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10^-4：1．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，且紅色褪去，其原因是在純堿溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，酚酞褪色．
（3）對于鹽A_mB_n的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．
（4）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，將等體積的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能產生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 （1）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值；
（2）碳酸鈉水解而使溶液呈堿性，碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解；
（3）①弱堿根離子結合水電離的氫氧根離子生成弱堿和氫離子；
②多元弱酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
（4）計算出混合液中銀離子、鉻酸根離子的濃度，然后根據(jù)溶度積表達式K_SP （Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-），根據(jù)計算結果判斷是否生成沉淀．

解答 解：（1）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案為：A：B=10^-4：1；
（2）純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解生成氫氧根離子，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，向溶液中加入氯化鋇后，鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，抑制碳酸根離子水解，溶液堿性減弱，所以酚酞褪色，
故答案為：產生白色沉淀，且紅色褪去；在純堿溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-濃度減小，水解平衡左移，OH^-濃度減小，酚酞褪色；
（3）①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式為：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺，
故答案為：Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②A_mB_n的溶液為弱酸強堿鹽的溶液，多元弱酸根離子易水解且分步水解，其第一步水解的離子方程式為：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-，
故答案為：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-；
（4）混合液中銀離子濃度為：c（Ag⁺）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，鉻酸根離子的濃度為：c（CrO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×4×10^-3mo1•L^-1=2×10^-3mo1•L^-1，
K_SP（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）•c（CrO₄^2-）=（2×10^-3）²×2×10^-3=8×10^-9＞1.12×10^-12，所以能夠生成鉻酸銀沉淀，
故答案為：能．

點評 本題考查pH的計算、鹽類水解等知識點，明確多元弱酸根離子分步水解，為易錯點，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確溶度積的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力，題目難度中等．