【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

【答案】C

【解析】

通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則表明此電極中Cu2+獲得電子生成銅，附著在電極表面，所以此電極為陰極。因為三個電池串聯(lián)，所以各電池中左邊電極都為陰極，右邊電極都為陽極。

A. 甲裝置為電解KCl的裝置，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，線路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol。丙中線路上轉(zhuǎn)移電子也為0.2mol，Cu電極上析出0.2molAg，質(zhì)量增加21.6g，正確 ；

B. 丙裝置為電鍍裝置，電解后，AgNO3溶液的組成和濃度不變，電解過程中丙中溶液pH無變化，正確；

C. 甲中電解后，有一部分KCl轉(zhuǎn)化為KOH，向甲中加入適量的鹽酸，可使KOH轉(zhuǎn)化為KCl，但溶液中的溶劑量增加，溶液濃度減小，不可能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，錯誤；

D. 乙中左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，正確。

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應(yīng)Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是___。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，正、逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖所示。在t1時，保持容器壓強不變，充入一定量的NO2，t2時建立新的平衡，請在答題紙中畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率隨時間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A.若甲為Cl2，則丁可能是鐵B.若甲為鐵，則丁可能是硝酸

C.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種零價鐵納米簇可用于水體修復(fù)，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是( )

A.零價鐵納米簇發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

B.反應(yīng)①在正極發(fā)生，反應(yīng)②③④在負(fù)極發(fā)生

C.③的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.三氯乙烯脫去3mol Cl時反應(yīng)①轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)電化學(xué)知識，解決下列問題：

（1）圖1為鋅銀電池，負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式：___，電池工作時，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

①寫出A極的電極反應(yīng)式：___。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，C電極的質(zhì)量變化為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為，還含有一定量的、、、、等）制備草酸鈷晶體的工業(yè)流程如下圖所示。請回答下列問題：

已知：①草酸鈷晶體難溶于水

②為有機物（難電離）

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的

7.5

2.7

3.4

6.9

沉淀完全的

9.0

3.7

4.7

8.9

（1）濾渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一種綠色氧化劑，寫出加入后溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______。

（3）加入氧化鈷調(diào)節(jié)浸出液的的范圍是______。

（4）加入有機溶劑的目的是______。

（5）若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為____（填“能”或“不能”），說明理由：______。（已知，）

（6）為測定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液。移取該溶液加入過量的稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)溶液由__________（填顏色變化），消耗高錳酸鉀溶液，計算草酸鈷晶體樣品的純度為__________。（用含、、的代數(shù)式表示）（已知的摩爾質(zhì)量為）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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