Question

17．已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol^-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol^-1，
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　　）

• A． △H=+260.66 kJ•mol^-1
• B． △H=-260.66 kJ•mol^-1
• C． △H=-442.34 kJ•mol^-1
• D． △H=+442.34 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol^-1；
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），焓變也進(jìn)行相應(yīng)計算．

解答 解：已知：①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol^-1；
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律，①-②可得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），則△H=-351.5kJ•mol^-1-（-90.84kJ•mol^-1）=-260.66kJ•mol^-1；
故選：B．

點評 本題考查運用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，難度不大，關(guān)鍵是由已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．