Question

【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙

D.達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，當(dāng)?shù)蜏貢r(shí)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，高溫時(shí)不利于自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量為0.2mol、0.4mol，容器的體積為2L，根據(jù)，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，

該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．由三段式可知甲的NO2轉(zhuǎn)化為50%，因甲的平衡相對乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則乙的NO2轉(zhuǎn)化為小于50%，則NO2的濃度：甲＞乙，故C正確；

D．甲的投入量為乙的兩倍，甲的平衡相對乙加壓，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲N2的體積分?jǐn)?shù)大于乙N2的體積分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。