Question

【題目】常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20 mL與其同濃度的某弱酸HA（電離常數(shù)為Ka）溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A.由圖可知，c1＞c2＞c3

B.M點(diǎn)溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和時(shí)，三種溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液計(jì)算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的體積)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH濃度越大，溶液pH越大，根據(jù)圖象，滴定終點(diǎn)之后溶液pH順序大小為：c1＞c2＞c3，所以濃度大小為c1＞c2＞c3，故A正確；

B．M點(diǎn)為加入NaOH體積為10mL，此時(shí)恰好生成起始時(shí)等量的NaA和HA，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，則存在2c(H+)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-)，即c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)，故B正確；

C．恰好中和時(shí)，溶液中酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaA，A-水解，溶液呈堿性，但三種溶液的濃度不等，A-水解程度不一樣，則溶液的pH不等，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)=c(A-)，此時(shí)消耗NaOH溶液體積為V0，所以c(A-)=mol/L，根據(jù)物料守恒：c(A-)+c(HA)=mol/L，則c(HA)=mol/L，所以Ka= ，故D正確；

故答案為C。