【題目】化合物M)是一種能有效抑制新型冠狀病毒復(fù)制的藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如圖所示:

已知:①R1NR2R1、R2表示氫原子或烴基)

NR1R2

請(qǐng)回答:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為______________;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為______________。

2FG的化學(xué)方程式為______________

3)由EG生成H的反應(yīng)類(lèi)型為______________;吡啶是一種有機(jī)堿,該反應(yīng)中加入吡啶的作用為______________

4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。M中含有手性碳原子的數(shù)目為______________

5C的同分異構(gòu)體中,屬于芳香族化合物且核磁共振氫譜中有4組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________(任寫(xiě)2種即可)。

6)寫(xiě)出用乙醇和乙胺(CH3CH2NH2)為原料制備化合物NH的合成路線______________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】苯甲醛 羥基 取代反應(yīng) 中和取代生成 ,從而使有機(jī)反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率 4

【解析】

1 的分子式為 ,結(jié)合 的結(jié)構(gòu)可知 中含有苯環(huán),故 。根據(jù)已知信息①, 一定條件下生成 ,故 結(jié)構(gòu)為:,根據(jù) 、 結(jié)構(gòu)及已知信息②可得: 結(jié)構(gòu)為:,其含氧官能團(tuán)為羥基。

2 取代反應(yīng)生成 ,則 的反應(yīng)原理為:

3)根據(jù) 、 的結(jié)構(gòu)可知: 取代反應(yīng)生成 ,故反應(yīng)類(lèi)型為:取代反應(yīng),吡啶為一種有機(jī)堿,可以中和取代生成 ,從而使有機(jī)反應(yīng)平衡右移,提高產(chǎn)率。

4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:* 標(biāo)記的攤位手性碳原子),所以有 個(gè)手性碳原子。

5 ,其同分異構(gòu)體為芳香族化合物,說(shuō)明含有苯環(huán)結(jié)構(gòu);核磁共振氫譜有 組峰,說(shuō)明有 種類(lèi)型的氫原子,所以符合條件結(jié)構(gòu)為:,,。

6 催化氧化可以生產(chǎn) ;根據(jù)已知信息①, 一定條件下生成 ;根據(jù) 還原生成 的反應(yīng)原理, 條件下還原生成 。故合成路線為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中,按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法中正確的是

0.2 mol NO2

0.1 mol NO2

0.4 mol CO

0.2 mol CO

A.放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為5

C.達(dá)平衡時(shí),NO2的濃度:甲>乙

D.達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù):甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是( 。

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下,加水稀釋醋酸,增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的氨水,測(cè)得混合溶液中-lgcOH-)隨滴加氨水體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度:b>c>a

B.KhNH4+)的數(shù)量級(jí)為10-10

C.c點(diǎn)滿(mǎn)足cSO42->cNH4+>cH+=cOH-

D.d點(diǎn)滿(mǎn)足cNH4++2cH+=cNH3H2O+2cOH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3),v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),va<vb

B.T1 K時(shí)平衡體系中加入Ar氣,可使正、逆反應(yīng)速率均增大

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),

D.T2 K時(shí)平衡體系中再充入1mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

1)寫(xiě)出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____________

2)在相同條件下,試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱____ > ____ > ____。____

3)圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨水量的變化:

①圖像中,曲線I表示的酸是____(填化學(xué)式)。

AB、C三點(diǎn)中,水的電離程度最大的是____(填字母)

(4)同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和,所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _________________________.

(5)下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3 B. HSO3、CO32 C.HSO3、HCO3 D. HCO3、SO32 E.H2SO3CO32 F. H 2SO3、SO32 G. H2CO3、HSO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的XY氣體充入一個(gè)密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后,下列正確的是(

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的ZX的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列資源利用過(guò)程中,不涉及化學(xué)變化的是( )

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍、藁旌蠚怏w密度不變、邌挝粫r(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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