Question

下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是

 

（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是

 

；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是

 

．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是

 

（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①

 

⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）周期表中左下角的金屬性最強(qiáng)，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）同主族，從上到下非金屬性減弱；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）上表中左下角的金屬Na金屬性最強(qiáng)，Si為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，
故答案為：Na；Si；N；
（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑更大為F^-，故答案為：F^-；
（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl，故答案為：HCl；
（4）同主族，從上到下非金屬性減弱，則非金屬性①＞⑦，故答案為：＞；
（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為HClO₄；短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)堿NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．