綠色化學(xué)的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，使整個合成過程和生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好．其中合成方法應(yīng)設(shè)計成能將所有的起始物質(zhì)嵌入最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時的原子利用率為100%．下列反應(yīng)原子利用率可以達(dá)到100%的是（　�。�
A、加成反應(yīng)
B、消去反應(yīng)
C、取代反應(yīng)
D、醇的催化氧化反應(yīng)
考點：綠色化學(xué),有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點是：
1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 
2．在無毒、無害的條件下進行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放； 
3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； 
4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．
解答： 解：原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物．消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、醇的催化氧化反應(yīng)都有副產(chǎn)物生成，不符合綠色化學(xué)的理念，加成反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的理念，
故選A．
點評：本題考查綠色化學(xué)，難度不大．綠色化學(xué)的特征之一是原子利用率為100%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ① ② ③ ④  
3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是
 
（寫元素符號，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是
 
．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是
 
（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①
 
⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）．堿性最強的是
 
（填化學(xué)式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
B、容器的壓強不再變化
C、B的生成速率和D的生成速率為3：1
D、混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
①指出反應(yīng)的類型：A→C：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答：
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時間測定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析該條件對W2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性，還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離子的氧化性強于銅離子．
 
．

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