Question

某二元弱酸H₂A溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．已知相同濃度時(shí)的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液           
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH與0.02mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（1）c（H⁺）最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）c（H₂A）最大的是

 

，最小的是

 

．
（3）c（A^2-）最大的是

 

，最小的是

 

．
（4）寫出H₂S 溶液的電離方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離度α（H₂A）＞α（HA^-），氫離子或氫氧根離子抑制HA^-的電離和水解，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡移動(dòng)的影響因素分析．

解答： 解：C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，以第一步水解為主，則c（A^2-）最大，
根據(jù)相同濃度時(shí)的電離能力K₁＞＞K₂可知，C溶液中的HA^-基本不電離，對(duì)溶液中c（H⁺）的增大貢獻(xiàn)極小，
由于濃度大，對(duì)H₂A的電離平衡起抑制作用，致使C中c（H⁺）不如溶液A大，但c（H₂A）大于A，
所以，A中的溶質(zhì)是0.01mol?L^-1的H₂A，B中的溶質(zhì)是0.01mol?L^-1的NaHA，C中的溶質(zhì)是0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA，D中的溶質(zhì)是0.01mol/LNa₂A，
（1）相同濃度時(shí)的電離能力K₁＞＞K₂可知，且HA^-抑制酸電離，所以c（H⁺）最大的是A，c（H⁺）最小的是D，故答案為：A；D；   
（2）HA^-抑制酸電離，所以c（H₂A）最大的是C，HA^-的水解程度最小，所以c（H₂A）最小的是D，故答案為：C；D；   
（3）鹽類水解程度都較小，所以c（A^2-）最大的是D，H₂A第二步電離程度較小，所以c（A^2-）最小的是A，故答案為：D；A；
（4）氫硫酸是二元弱酸，分兩步電離，其電離方程式分別為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類水解特點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．