Question

雙鴨山一中高二某化學科研小組監(jiān)測了安邦河一中段的水質（水溫298K），河水中c（Na⁺）=1mmol/L，c（Fe³⁺）=1.5mmol/L，c（SO₄^2-）=3.5mmol/L，c（Cl^-）=1mmol/L，c（Al³⁺）=0.5mmol/L，若河水中除H⁺、OH^-外，僅含上述離子，則一中段安邦河水的pH為（　　）

• A、11
• B、14
• C、0
• D、3

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Fe³⁺）+3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），據(jù)此計算．

解答： 解：溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、OH^-，7種離子，c（Na⁺）=1mmol/L，c（Fe³⁺）=1.5mmol/L，c（SO₄^2-）=3.5mmol/L，c（Cl^-）=1mmol/L，c（Al³⁺）=0.5mmol/L，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na⁺）+3c（Fe³⁺）+3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），則：c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L，溶液呈酸性，水電離出的氫氧根離子濃度及其微弱，故c（H⁺）≈1mol/L，PH=-lgc（H⁺）=0，
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意利用電荷守恒進行電解質混合溶液中離子濃度的計算．