Question

7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�

• A． 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
• B． 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H₂還原氧化鎂制得鎂
• C． 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
• D． 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

Answer 1

分析 A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制取，電解純凈的NaCl溶液得到的是氫氧化鈉和氫氣和氯氣；
B．海水中含氯化鎂，可用于工業(yè)制鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取；
C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵；
D．AlCl₃為共價鍵化合物，熔融AlCl₃中沒有離子，不能導(dǎo)電，工業(yè)制鋁電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁；

解答 解：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，得不到鈉，故A錯誤；
B．鎂和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，不能用氫氣還原氧化鎂制取鎂，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故B錯誤；
C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，制得鐵，故C正確；
D．因?yàn)槁然�鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再電解熔融的氧化鋁來獲取金屬鋁，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鈉、鐵、鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．注意氯化鋁中沒有自由移動的離子，是分子晶體．