16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．30 g乙烷中含共用電子對(duì)總數(shù)為8NA
C．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D．常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

分析 A．氖氣是單原子分子；
B．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析；
C．氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol；
D．根據(jù)二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量及分子組成計(jì)算出含有的氧原子數(shù)目．

解答 解：A．氖氣是單原子分子，含有NA個(gè)氖原子的氖氣物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B.30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)，故1mol乙烷中含7NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馕镔|(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D.0.05mol二氧化碳和二氧化硫的混合氣體中含有0.1mol氧原子，所含氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意醋酸是弱電解質(zhì)，氖氣是單原子分子，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若此反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在常溫下也有可能進(jìn)行
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B．用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C．以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D．從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)黃色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡
⑥向稀苯酚溶液中加入少量飽和溴水，無(wú)白色沉淀生成．
A．①④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．和互為同系物
C．用新制氫氧化銅懸濁液能鑒別葡萄糖和乙酸
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X、Z組成的化合物中，離子個(gè)數(shù)比為1：1
B．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、W兩種元素組成的化合物中，其中一種具有漂白性
D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞D＞B＞CB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．原子序數(shù)：C＞D＞B＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：A＞B＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無(wú)關(guān)的組合是（　　）
①相對(duì)原子質(zhì)量（Mr）　
②摩爾質(zhì)量（M）　
③原子半徑（r）　
④溶解度（S）　
⑤物質(zhì)的量（n）
⑥溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）
⑦氣體摩爾體積（Vm）
A．①③④⑥B．②④⑤C．①②③④D．⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入某密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．20%C．15%D．60%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案