Question

7．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
①鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
②電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
③某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=3mol•L^-1．
④驗(yàn)證上述溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．

Answer 1

分析 ①根據(jù)鑒別溶液和膠體的最簡單的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，以此來解答；
②銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；
③FeCl₃溶液與銅反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺； 滴入KSCN溶液呈紅色，存在三價鐵離子，沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol；③檢驗(yàn)的Fe²⁺方法；
④Fe²⁺具有還原性，可被氧化生成Fe³⁺．

解答 解：①因FeCl₃溶液是溶液，無丁達(dá)爾現(xiàn)象，而Fe（OH）₃膠體是膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以鑒別FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體中最簡單有效的是觀察是否產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），
故答案為：用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）；
②銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
③FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe³⁺有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是：Fe³⁺Fe²⁺Cu²⁺，沉淀21.525g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.15mol，溶液中c（Cl^-）=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3.0mol/L；
故答案為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺； 3；
④A．觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明，故A錯誤；
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；故B正確；
C．試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及的內(nèi)容較多，注意分析題中提供的信息，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和計算能力，本題難度中等．