Question

16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s¹；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子．則下列比較中正確的是（　�。�

• A． 電負性：Y＞Z＞X
• B． 原子半徑：X＞Z＞Y
• C． 最高化合價：Z＞X＞Y
• D． 第一電離能：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s¹，則X為Na；Y原子的M層中有兩個未成對電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，為Si元素或S元素；Z原子的L層的p軌道中有4個電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁴，Z為O元素．
A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減��；
B．同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑減小；
C．氧元素沒有最高正化合價；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減�。�

解答 解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s¹，則X為Na；Y原子的M層中有兩個未成對電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，為Si元素或S元素；Z原子的L層的p軌道中有4個電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁴，Z為O元素．
A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性Z＞Y＞X，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑增大，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．Z為氧元素，沒有最高正化合價，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能Z＞Y＞X，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，注意同周期第一電離能異常情況．