6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．Al（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

分析 A．根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大��；
B．根據(jù)膠體的介穩(wěn)性回答；
C．根據(jù)溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，
D．根據(jù)Al（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B．膠體是一種比較均一、穩(wěn)定的混合物，即膠體具有介穩(wěn)性，故B錯誤；
C．CuSO4溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故C正確；
D．Al（OH）3 膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，較簡單，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
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16．X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為3s1；Y原子的M層中有兩個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子．則下列比較中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：Y＞Z＞XB．原子半徑：X＞Z＞Y
C．最高化合價：Z＞X＞YD．第一電離能：Z＞Y＞X

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17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有4NA個共價鍵
B．1mol D2O所含的電子總數(shù)為12NA
C．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
D．1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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14．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．
（1）寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知1molH2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，試計算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量．（請寫出計算過程）

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1．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
序號①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（ OH-）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　�。�
A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O．

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15．已知微粒的氧化性強弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
C．硫化鈉溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
D．硫化鈉溶液加入少量氯化鐵溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

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16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．
說法正確的是（　�。�
A．①②B．①②④C．②③D．①③

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