Question

6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水液態(tài)時更穩(wěn)定；
B．氮氣與氫氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進行到底；
C．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
D．不符合反應(yīng)客觀事實．

解答 解：A．則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C正確；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的含義，題目難度不大．