用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B、28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D、2.3g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B、28g混合氣體中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
C、氯化鋁溶液的體積不知，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，鈉為1價計算，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、28gN2和N4組成的混合氣體中中含有28gN原子，含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；
C、沒有告訴1mol?L-1 AlCl3溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故C錯誤；
D、鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵  的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以至生成長鏈的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng)，可形成
 
種二肽．若上述兩種α-氨基酸可形成一種C27H46O11N10的多肽，則參加反應(yīng)的丙氨酸與甘氨酸的物質(zhì)的量之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
．
（3）氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為
 
．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（4）由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
（5）為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時產(chǎn)生的工業(yè)三廢對環(huán)境的威脅，當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為
 
 時，理論上Cl2的利用率最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH-）總是逐漸減小
B、當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-）
C、當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-）
D、水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的相對分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個-CH2-和4個-CH3，則該烴的二氯代物有（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們在溶液中的變化在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．
（1）在自來水生產(chǎn)的過程中，常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在實驗室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，欲使產(chǎn)生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃時，氯化銀在水中的溶度積Ksp為
 
．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅谙嗤瑴囟认滤皿w系中c（Ag+）最小的是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時為無色，而加熱時溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色．則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色”的原因是
 
．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
mol?L-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L-1和0.1mol?L-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“＞”、“=”或“＜”）10．

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