將10.6g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L；另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g．則合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2：1
B、2：1：1
C、1：3：2
D、1：1：2
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：將10.6g由Mg、Al、Si組成的合金投入足量的NaOH溶液中，鋁、硅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑； 另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g，減少的為鎂和鋁的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，則剩余質(zhì)量為硅的質(zhì)量，根據(jù)硅與堿反應(yīng)求出產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，進而知道鋁與堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，可計算出鋁的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再計算鎂的質(zhì)量，進而得出三者物質(zhì)的量之比．
解答： 解：另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀H2SO4中，合金質(zhì)量減少了7.8g，減少的為鎂和鋁的質(zhì)量，發(fā)生反應(yīng)有：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，則剩余質(zhì)量為硅的質(zhì)量，硅的質(zhì)量為：10.6g-7.8g=2.8g，硅的物質(zhì)的量為：
2.8g
28g/mol
=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑可知硅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為0.2mol，氫氣的總物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，則鋁和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol，鋁的質(zhì)量為：0.2mol×27g/mol=5.4g，則鎂的質(zhì)量為：7.8g-5.4g=2.4g，物質(zhì)的量為：
2.4g
24g/mol
=0.1mol，故合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.2mol：0.1mol=1：2：1，
故選A．
點評：本題考查了混合物的有關(guān)計算，搞清反應(yīng)原理根據(jù)方程式計算是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種．已知所含陰離子的物質(zhì)的量相等，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A、上述離子中至少存在6種
B、一定存在Cl-，且c（Cl-）=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+，可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+，一定存在NO3-，且c（NO3- ）=0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數(shù)關(guān)系式：
 

（3）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是
 
．
a．及時分離出C3氣體     b．適當(dāng)升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應(yīng)是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達到平衡所需的時間
 
 （變長、變短），平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
 （增大、減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水體污染及防治的說法正確的是（　�。�
A、N和P是植物營養(yǎng)素，海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生動植物的生長
B、只要不喝被重金屬污染的水就不會中毒，因此水中的重金屬污染對人類影響不大
C、用熟石灰處理鋼鐵廠的酸性廢水，利用的是復(fù)分解反應(yīng)原理
D、用Na2S處理含Hg2+廢水使Hg2+變成HgS沉淀而除去，利用的是氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的式量大于B），經(jīng)分析混合物氣體中只含有C、O元素．
（1）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是
 
、
 
．
（2）當(dāng)混合物中C、O的質(zhì)量比總是介于3：8和3：4之間時，混合氣體中A和B分別可能是
 
、
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B、綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染
C、實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D、垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是
 

（3）通過該實驗可以得到的結(jié)論是（結(jié)合化學(xué)方程式來說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過量的酸時，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)進行研究外界因素對反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當(dāng)錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實驗探究的是
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪�欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學(xué)反應(yīng)速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時間內(nèi)KMnO4溶液濃度變化來判定反應(yīng)速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應(yīng)時段的平均反應(yīng)速率數(shù)據(jù)：
時間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認為引起該反應(yīng)速率增大的因素是
 
．
②請設(shè)計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結(jié)論：
實驗步驟及結(jié)論：

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