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10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　　）
A．Fe是正極，Pt是負極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應為：2H++2e-═H2↑D．負極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

分析 A、原電池中，一般是不活潑金屬為正極，活潑金屬為負極；
B、原電池中，電子從負極流向正極；
C、原電池中，一般是不活潑金屬為正極；
D、原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應．

解答 解：A、原電池中，一般是不活潑金屬為正極，活潑金屬為負極，所以Fe是負極，Pt是正極，故A錯誤；
B、該原電池中，電子從負極鐵流向正極Pt，故B正確；
C、Pt為正極，其電極反應為氧氣發(fā)生得電子的還原反應：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C錯誤；
D、原電池的負極上是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查學生金屬鐵的吸氧腐蝕知識，注意原電池工作原理的應用知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2，該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產生0.3mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.3 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中學化學常見的物質，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是單質．已知反應關系如圖所示（部分產物已略去）：

（1）向沸騰的蒸餾水中滴加A的飽和溶液，可以得到紅褐色液體．A的化學式是FeCl3．
（2）將NaOH溶液注入新制備的B溶液，觀察到的現象是⑤（選填序號）．
①生成白色沉淀  ②生成血紅色沉淀  ③生成紅褐色沉淀
④生成藍色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀
（3）C溶液電解的離子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）化合物F 中含有組成單質N的元素，且該元素的質量分數為70%．化合物F和單質Y反應的化學方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（5）組成單質N的元素和碳的合金在潮濕的空氣中容易腐蝕．發(fā)生腐蝕時，正極的電極方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配平氧化還原反應方程式，標出電子轉移的方向和數目．
（1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
（2）該反應中氧化產物與還原產物的質量比為4：3．
（3）可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或負值）
根據如圖回答：

①壓強 P1比P2小填（“大”或“小”）
②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
③溫度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
④△H值為正填（“正”或“負”）（正值表示正反應吸熱，負值表示正反應放熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中全部是弱電解質的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），添入所需試劑，并寫出有關反應的離子方程式或化學方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達到8電子穩(wěn)定結構
D．升高溫度可以加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，活化分子百分數的增加，使有效碰撞次數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產生NO氣體在標準狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質量的最大值為（　　）
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

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