精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列各組物質中全部是弱電解質的是（　�。�
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

分析 強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物．一般是強酸、強堿和大部分鹽類．弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；據此即可解答．

解答 解：A、NH3是非電解質，Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，H3PO4是弱電解質，故A錯誤；
B、AgCl、Ba（OH）2是強電解質；H2S是弱酸，是弱電解質，故B錯誤；
C、H2SO3是弱酸，是弱電解質；NaOH、H2SO4是強電解質，故C錯誤；
D、NH3•H2O是弱堿，是弱電解質；H2O為弱電解質；CH3COOH是弱酸，也是弱電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了弱電解質的判斷，解答須抓住弱電解質的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質有助于解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下列都是實驗室常用的化學儀器，其中使用時有溫度要求的是（不含溫度計）AE（填入儀器序號，下同）．可以在酒精燈火焰上直接加熱的有B，要墊石棉網加熱的有DFG，使用前要檢漏的有AH．
A．容量瓶   B．試管   C．溫度計  D．燒瓶   E．量筒  F．燒杯  G．錐形瓶    H．分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應爆炸沖擊導致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質的量為2mol．
某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實驗二】已知：
①廢水中氰化鈉含量的最高排放標準為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實驗如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點的判斷依據是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達標排放？不能．（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定能放出氫氣的是（　�。�
A．Fe2+、Na+、H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：
（1）固體 D 中的金屬元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）寫出沉淀的化學式：Al（OH）3．
（3）反應 ①的離子方程式為Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）固體 C 和 F 的混合物稱為鋁熱劑，兩者發(fā)生反應時，每有 1mol 固體 C參加反應，同時有F0.5 mol參加反應．
（5）單質F不與冷、濃硝酸反應的原因是鈍化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　�。�
A．Fe是正極，Pt是負極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應為：2H++2e-═H2↑D．負極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學校研究性學習小組的同學，到一工廠進行研究實踐活動．同學們收集到該工廠附近的酸雨樣品，經測定其中含有的主要離子及其物質的量濃度如下：
c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
試計算
（1）該酸雨樣品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它離子忽略不計）；
（2）該溶液的pH=5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質間不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．蘇打與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案