20．有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9．加入足量稀HNO3使其完全溶解后，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大值為（　�。�
A．17.4gB．46.8gC．40.8gD．23.4g

分析 有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{24}$：$\frac{9}{27}$=1：1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算NO物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)Mg元素守恒n[Mg（OH）2]=n（Mg），根據(jù)Al元素守恒n[Al（OH）3]=n（Al），再根據(jù)m=nM計(jì)算沉淀質(zhì)量．

解答 解：有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9，則物質(zhì)的量之比為$\frac{8}{24}$：$\frac{9}{27}$=1：1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，生成NO物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Mg）=n（Al）=$\frac{0.5mol×3}{2+3}$=0.3mol，溶液中再加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量的最大，沉淀為Mg（OH）2、Al（OH）3，根據(jù)Mg元素守恒n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.3mol，根據(jù)Al元素守恒n[Al（OH）3]=n（Al）=0.3mol，故沉淀最大質(zhì)量為：0.3mol×58g/mol+0.3mol×78g/mol=40.8g，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查混合物計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對如圖所示裝置，敘述正確的是（　　）
A．Fe是正極，Pt是負(fù)極B．該裝置中，電子從Fe流向Pt
C．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在溫度一定時(shí)于密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA （g）+nB （g）?pC （g），達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2．當(dāng)再達(dá)平衡時(shí)C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大B．平衡向逆反方向移動(dòng)
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明有SO42?生成；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH3OH和O2．某研究小組將兩個(gè)甲醇燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問題：

（1）乙燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（2）若原NaCl溶液為300ml，假設(shè)電解過程中體積不變，當(dāng)每個(gè)燃料電池中通入0.16g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，該溶液的PH為13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g聚乙烯中所含原子數(shù)為3NA
B．48g 甲硫醇（CH4S）中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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