A是一種天然香料，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．

已知：Ⅰ．常溫下G為氣體；
Ⅱ．I分子結(jié)構(gòu)中只有1種氫、1種氧、1種碳，J的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰，且峰面積之比為1：3；
Ⅲ．MC=90、ME=118、MF=146；
Ⅳ．①、②的反應(yīng)類型相同，③、④的反應(yīng)類型相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，C的名稱為
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，I的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
，④
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：香料一般為酯類化合物，水解得到羧酸與醇，醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成醛，故B、D屬于醇，G、H屬于醛，C屬于羧酸，而B(niǎo)與氧氣在Cu作催化劑、加熱條件下生成G，常溫下G為氣體，則G為HCHO，B為CH3OH． G發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)化合物I，I分子結(jié)構(gòu)中只有1種氫、1種氧、1種碳，則I為．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型相同，均屬于酯化反應(yīng)，由于E與C相對(duì)分子質(zhì)量相差118-90=28，1個(gè)羧基與甲醇反應(yīng)時(shí)組成增大1個(gè)CH2，故C為二元羧酸，結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，故E為，F(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量比E大146-118=24，故F比E多2個(gè)CH2原子團(tuán)，可推知D為CH3CH2OH，綜上分析，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生氧化反應(yīng)生成H為CH3CHO，
③、④的反應(yīng)類型相同，均屬于加成反應(yīng)，可推知H為，據(jù)此解答．
解答： 解：香料一般為酯類化合物，水解得到羧酸與醇，醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成醛，故B、D屬于醇，G、H屬于醛，C屬于羧酸，而B(niǎo)與氧氣在Cu作催化劑、加熱條件下生成G，常溫下G為氣體，則G為HCHO，B為CH3OH． G發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)化合物I，I分子結(jié)構(gòu)中只有1種氫、1種氧、1種碳，則I為．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型相同，均屬于酯化反應(yīng)，由于E與C相對(duì)分子質(zhì)量相差118-90=28，1個(gè)羧基與甲醇反應(yīng)時(shí)組成增大1個(gè)CH2，故C為二元羧酸，結(jié)合C的相對(duì)分子質(zhì)量，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，故E為，F(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量比E大146-118=24，故F比E多2個(gè)CH2原子團(tuán)，可推知D為CH3CH2OH，綜上分析，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生氧化反應(yīng)生成H為CH3CHO，
③、④的反應(yīng)類型相同，均屬于加成反應(yīng)，可推知H為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為HOOC-COOH，名稱為：乙二酸，
故答案為：；乙二酸；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)，含有醛基、羥基，故該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)反應(yīng)條件判斷各物質(zhì)含有的官能團(tuán)，結(jié)合G為氣體判斷B為甲醇、G為甲醛，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定乙二酸，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2LCO2與22.4LCO的分子數(shù)之比為1：2
B、任何條件下，2mol CO2與3molCO的原子數(shù)相等
C、若一定量的CO2與CO具有不同的體積，則它們所含的分子數(shù)也一定不相等
D、常溫常壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則質(zhì)量也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鹽酸與氨水反應(yīng)                 H++OH-═H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液   Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、硝酸銀溶液中加入銅粉           Ag++Cu═Cu2++Ag
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是（　�。�
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)該在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3．寫(xiě)出在溫度較低時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)是既具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，同時(shí)其還原產(chǎn)物還能與水反應(yīng)
生成膠體吸附雜質(zhì)，具有優(yōu)良的凈水效果．其離子反應(yīng)是：FeO42-+H2O→Fe（OH）3（膠體）+O2↑
完成并配平方程式，將完整的離子方程式寫(xiě)在后面橫線上：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B、D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO
Naoh，二苯醚
4h
+4H2O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對(duì)叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時(shí)迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈S色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時(shí)向反應(yīng)瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時(shí)間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應(yīng)液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱
 
；圖（b）中儀器B的名稱為
 
．
（2）步驟②中NaOH的作用是
 
，二苯醚的作用是
 
．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時(shí)間，目的是
 
．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
 
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：
 
．
（2）電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是
 
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物 質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是
 
．
②一種方案是先加入過(guò)量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是
 
．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過(guò)量的3mol?L-1 H2SO4溶液，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1中圖1分離方法稱為
 
法．
（2）步驟2中有一處明顯不合理的是
 
趁熱過(guò)濾的理由是
 
．
（3）步驟3加熱濃縮過(guò)程中，當(dāng)
 
時(shí)停止加熱．用無(wú)水乙醇洗滌晶體的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案