2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個(gè)CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個(gè)H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個(gè)質(zhì)子

分析 A．含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為0.5mol；
B．NA個(gè)CO的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化碳和1mol氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)一定相等；
C．NA個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，而1mol磷酸中含有3mol氫原子；
D．碳原子含有6個(gè)質(zhì)子，0.1mol碳原子中含有0.6mol質(zhì)子．

解答 解：A．1mol氫氣分子中含有2mol氫原子，則含NA個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)CO的物質(zhì)的量為1mol，和1 mol N2所含分子數(shù)相等，故B正確；
C．NA個(gè)H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，而1mol H3PO4中含有3mol氫原子，二者含有的氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol C含0.6mol質(zhì)子，含有0.6NA個(gè)質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫(xiě)出電子層結(jié)構(gòu)相同的18個(gè)電子的簡(jiǎn)單離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液．標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中
B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol•L-1
C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1
D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液轉(zhuǎn)：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．密度為1.17g•cm-3、濃度為36.5%的濃鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．13.2mol•L-1B．5.85mol•L-1C．23.4mol•L-1D．11.7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCI）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的流程如下：

（l）寫(xiě)出過(guò)程①的主要化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH為2；當(dāng)pH較大時(shí)，CuCI晶體產(chǎn)率較低，其原因是pH增大，Cu2+水解損失增加．
 pH1 2 3 4 5  67 
 CuCl產(chǎn)率（%） 70 90 8278 75 72 70 
（3）析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可減少晶體損失，且乙醇易揮發(fā)，利于干燥．
（4）為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理（如圖所示），則Y可以為O2（填化學(xué)式）．

方案二：①中Cu與濃H2SO4反應(yīng)所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制備，理論上不需要（“需要”或“不需要”）另外補(bǔ)充SO2，原因是反應(yīng)①Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也恰好為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl?MgOHCl+NH3↑+H2O，裝置B中堿石灰的作用是干燥氨氣．
（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl3溶液倒吸入裝置B．
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2•6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是a．
a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉．
②由MgCl2•6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作在HCl氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（　�。�
A．
制備氫氧化鐵膠體		B．
制取NH3
C．
證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚		D．
制備乙酸乙酯

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