3．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
制備氫氧化鐵膠體		B．
制取NH3
C．
證明H2CO3酸性強于苯酚		D．
制備乙酸乙酯

分析 A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小；
C．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應；
D．乙酸乙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應．

解答 解：A．氯化鐵與NaOH溶液反應生成沉淀，不能制備膠體，應將氯化鐵溶液滴到沸水中制備，故A錯誤；
B．銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中制備、收集方法均合理，故B正確；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應可比較酸性，但醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應，不能證明H2CO3酸性強于苯酚，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應，則在試管中不能得到乙酸乙酯，試管中應為飽和碳酸鈉，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、膠體與物質(zhì)的制備原理、酸性比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．含NA個H的H2的物質(zhì)的量為1 mol
B．NA個CO和1 mol N2所含分子數(shù)相等
C．NA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1：1
D．0.1mol C含1.2NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）溶解時硫酸濃度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g•cm-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時，只生成兩種鹽，該反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
（3）溶解時需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（4）水洗時，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應．
（5）還原、氧化過程中發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亞硫酸銨要適當過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時可以防止生成Cu+被空氣氧化（答一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）該反應是放熱反應，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（　�。�
A．②溫度對反應的影響B．④催化劑對反應的影響
C．①壓強對反應的影響（p2＞p1）D．③平衡體系增加N2對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組同學為了探究SO2的性質(zhì)，進行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實驗步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導管F口向裝置中通入空氣一段時間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請將該反應的離子方程式補充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導管F進入試管A，使壓
強平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某二價金屬A與稀硝酸反應時，A與硝酸所消耗的物質(zhì)的量比為2﹕5，則硝酸被還原的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列生活常識中，說法錯誤的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的酒精作消毒劑
B．我國《居室空氣中甲醛的衛(wèi)生標準》規(guī)定，居室空氣中甲醛的最高濃度為0.8mg/m3
C．使用加酶洗衣粉時，最好將水溫控制在40～50℃
D．醫(yī)院里給病人輸液用的生理鹽水濃度為0.9%

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