【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是(　　)

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等

【答案】A

【解析】

A．當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；

C．可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故C錯(cuò)誤；

D．平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )

A.Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動

C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變

D.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池廣泛應(yīng)用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )

A.H2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

C.燃料電池是將燃料燃燒時(shí)釋放出的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.燃料電池的電極一定是由兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】萃取和分液在天然香料、藥物的提取及核燃料的處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)小組用四氯化碳萃取碘水中的碘：（將橫線上補(bǔ)充完整）

加萃取劑： 用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞。

(1)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，此操作的目的使___，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。

(2)靜止分層：將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層，上層呈___ 色，下層呈________色。

(3) 分液：待液體分層后，將__打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使__流下。

(4)通過分液獲得碘的四氯化碳混合液，還需采取_____（填操作方法）進(jìn)行分離獲得碘。獲得的碘在整套裝置中的_______（填儀器名稱）中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3＋與Y2—具有相同的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.Y2—的離子半徑大于W3＋的離子半徑

B.Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

D.X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。

（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，用（1）中所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)所制得Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作：______；取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先___________，然后_______，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤SO42－ ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的是（ ）

A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧

C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeO3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。

（1）Fe2O3固體（紅棕色）屬于 （填純凈物或者混合物）。將其加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式

（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，

繼續(xù)煮沸至出現(xiàn) 色，即可制得Fe(OH)3膠體。

（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

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