Question

【題目】已知：Fe3+溶液顏色為黃色，Fe2+溶液顏色為淺綠色，Fe(OH)3為紅褐色。

（1）現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，用（1）中所得溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3膠體。檢驗所制得Fe(OH)3膠體的實驗操作：______；取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：先___________，然后_______，對后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）______________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 紅褐 讓一束可見光通過制得液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路” 則說明制得氫氧化鐵膠體； 有紅褐色沉淀生成 紅褐色沉淀溶解 Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O

【解析】

（1）Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O；

（2）Fe2(SO4)3與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

（3）氫氧化鐵膠體的制備方法：在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體；檢驗所制得Fe(OH)3膠體用丁達爾效應(yīng)，讓一束可見光通過制得液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路” 則說明制得氫氧化鐵膠體；取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過量，膠體聚沉，可觀察到的現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀生成，然后紅褐色沉淀溶解，發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，離子方程式為：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。